Question

向硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，则 硫酸根离子浓度大于氨根离子的浓度大于钠离子浓度大于氢氧根

向硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，则
硫酸根离子浓度大于氨根离子的浓度大于钠离子浓度大于氢氧根离子的浓度 为什么不对？
正确的答案是，要详解

Answer 1

硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时，消耗NaOH的物质的量比硫酸氢铵物质的量大，所以离子浓度的大小为：[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[H+]=[OH-]

首先加与硫酸氢铵相等物质的量的氢氧化钠，假设氢离子全部被消耗，此时溶液中存在等量的铵根、硫酸根和钠离子，而由于铵根会水解显酸性，因此还需加氢氧化钠使之成为中性。此时铵根与后加入的氢氧根结合使铵根减少，而又加入了钠离子，因此钠离子多于硫酸根离子多于铵根离子。

追问

离子浓度大小是怎么来的？

追答

假设，溶液中含1mol硫酸氢铵，加入了1mol氢氧化钠

追问

为什么氢离子浓度和氢氧根相等？

追答

最后溶液呈中性，氢离子浓度＝氢氧根离子浓度

追问

氨根离子大于氢离子？

追答

当然，氨根离子的水解只是一小部分，绝大部分以离子形态存在

追问

氨根离子浓度为什么大于氢离子？

追答

溶液中的氢离子由水的水解产生，是很少量的
当然比氨根离子小