已知AB两种由CHO组成的有机物最简式相同,同温同压下A蒸汽密度为H2的15倍；
已知AB两种由CHO组成的有机物最简式相同,同温同压下A蒸汽密度为H2的15倍；现取0.25mol的B在一定条件下完全燃烧，生成CO2，CO,H20混合气体依次通过浓硫酸...
已知AB两种由CHO组成的有机物最简式相同,同温同压下A蒸汽密度为H2的15倍；现取0.25mol的B在一定条件下完全燃烧，生成CO2，CO,H20混合气体依次通过浓硫酸其增重9g通过碱石灰其增重13.2g，是确定A和B的分子式和结构简式
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增重9g 也就是H2O的质量是9 g ，0.5mol
13.2g 二氧化碳的质量是13.2g， 0.3mol
15倍 相对分子质量是30
A 是甲醛
B是邻乙二醇
这道题怪怪的。
13.2g 二氧化碳的质量是13.2g， 0.3mol
15倍 相对分子质量是30
A 是甲醛
B是邻乙二醇
这道题怪怪的。
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这个题目的条件太少，得不出答案
追问
？我没有打错
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0.25mol的B燃烧后生成0.5mol的H2O,计算得出分子式中H的数量为4，再由“同温同压下A蒸汽密度为H2的15倍”得出AB的分子量为30，一个碳原子量加一个氧原子量加四个氢原子量：12+16+4=32>30，所以题目错误
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