Question

一道高一化学计算。。。要详细解题过程及答案。。谢谢！！

100mlNaoH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反映，加入的混合物物质的量和产生的气体体积（标况）的关系是（混合物质量8.5g－NH3体积2.8L，混合物质量34.4g－NH3体积11.2L）
（1)NAOH溶液的物质的量浓度？
(2）当NAOH溶液体积为150ml，混合物的质量是60g时，充分反映后生成气体的体积（标况）为多少升？

Answer 1

(1)NH4+ +OH-=NH3(气体）+H2O
因此8.5g混合物最终得到NH3 2.8L
34.4g混合物最终得到NH3 11.2L
而11.2/2.8=4,34.4/8.5>4
因此34.4g混合物使得100ml溶液中的NaOH全部消耗。
因为NH3为11.2/22.4=0.5mol
所以NaOH就是0.5mol
NaOH溶液的物质的量浓度为0.5/(100/1000)=5mol/L
(2)同时也可以根据比例得到
150mlNaOH溶液最多可以得到NH3 11.2/100*150=16.8L
60/8.5=7.05
16.8/2.8=6
所以最后仍然是混合物过量，NaOH全部被消耗
因此充分反应后生成气体STP下体积为16.8L.