Question

第九题帮帮忙啊

Answer 1

解：发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，则
A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
B．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；
C．若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故C错误；
D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确．
故选C．

追答

由题意马上可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8； 若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol；若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+．

追问

C项就是还原

追答

由题意马上可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8； 若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol；若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+．

Answer 2

先抢下来仔细看看

追问

快点啊

Answer 3

B吧，应该是

追问

为什么

它从正5到负3

追答

孩子，你能把题照全么

追问

号

追答

孩子，我化学也挺烂的，你还是凭感觉来吧，不过我觉得应该是，这是高中化学吧

追问

恩啊

别叫我孩子别扭