Question

生铁是铁和碳的合金，为测定某炼铁厂生铁样品中铁的质量分数，化学小组同学称得该铁样品6.0g，放入烧杯

生铁是铁和碳的合金，为测定某炼铁厂生铁样品中铁的质量分数，化学小组同学称得该铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参加与反应)。测得的实验数据是反应前烧杯及其中物质的质量为97.0％，反之反应后96.8％；求反应放出的氢气是多少？生铁样品质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？结果保留一位小数

Answer 1

你好！
97.0%、96.8%应是97.0g、96.8g吧?

解:设生铁中含Fe的质量为X，生成FeSO4的质量是Y
根据质量守恒定律生成氢气的质量=97.0g-96.8g=0.2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2g

56:X=2:0.2g
X=5.6g
152:2=Y:0.2g
Y=15.2g
生铁样品质量分数是5.6g/6g*100%=93.3%

反应后所得溶液的质量=65g+5.6g-0.2g=70.4g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数=15.2g/70.3g*100%=21.6%

答：反应放出的氢气是0.2g。
生铁样品质量分数是93.3%
反应后所得溶液中溶质的质量分数是21.6%
希望我回答能对你的学习有帮助!

Answer 2

减少的质量就是氢气，所以先计算总质量，再按%计算失去的重量，就是氢气的重量，根据氢气的重量，利用方程式就可以计算铁的含量