关于PH值的两道化学题
1、已知Ka1(H2C2O4)=5.4*10^-2；Ka2(H2C2O4)=5.4*10^-5。则0.1Mol/LK2C2O4溶液的pH为？（答案：8.63）2、50ml...
1、已知Ka1(H2C2O4)=5.4*10^-2；Ka2(H2C2O4)=5.4*10^-5。则0.1Mol/LK2C2O4溶液的pH为？（答案：8.63）
2、50ml0.30mol/LNaoH与100mL0.45mol/LNH4Cl混合，计算所得溶液pH值）（Kb(NH3·H2O)=1.8*10^-5）（答案8.96我会算）在上述溶液再加入50ml0.30mol/LHCl，其pH值为多少？
第二题答案4.96 展开
2、50ml0.30mol/LNaoH与100mL0.45mol/LNH4Cl混合，计算所得溶液pH值）（Kb(NH3·H2O)=1.8*10^-5）（答案8.96我会算）在上述溶液再加入50ml0.30mol/LHCl，其pH值为多少？
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第一问,C2O42-看做二元弱碱,K1=Kw/Ka2,K2=Kw/Ka1
有2K2/√(K1c)<<1,K1c>10Kw,c/K1>105,按照一元弱碱的求法
[OH-]=√(cK1),pH=14-pOH=14-(pc+pK1)/2≈8.63
第二问,其实就是相当於NaOH,HCl和NH4Cl混合,那麼NaOH和HCl肯定恰好中和掉呀,溶液是100mL的NH4Cl+100mL的NaCl
所以NH4Cl浓度减半,变为0.225mol/L
氨水电离常数有了,那麼求得NH4+的pK=9.26
套公式,pH=(pc+pK)/2=4.95
有2K2/√(K1c)<<1,K1c>10Kw,c/K1>105,按照一元弱碱的求法
[OH-]=√(cK1),pH=14-pOH=14-(pc+pK1)/2≈8.63
第二问,其实就是相当於NaOH,HCl和NH4Cl混合,那麼NaOH和HCl肯定恰好中和掉呀,溶液是100mL的NH4Cl+100mL的NaCl
所以NH4Cl浓度减半,变为0.225mol/L
氨水电离常数有了,那麼求得NH4+的pK=9.26
套公式,pH=(pc+pK)/2=4.95
追问
我一直不太明白pK pc这种到底是什么意思，难道也是取负对数？
追答
对的
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黄小姐
2023-05-24 广告
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