Question

高中化学必修二

向0.5L的密闭容器中充入2摩尔氮气和3摩尔氢气，反应在一定条件下达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了20%，则
平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为？氮气的转化率为多少？
平衡时氨气的摩尔质量为多少? (两问都要具体过程与答案)

Answer 1

解： N2 + 3H2﹤=﹥2NH3
开始2mol 3mol 0
反应 X 3X 2X
平衡2mol-X 3mol-3X 2X
根据压强之比=物质的量之比得:
[2mol+3mol-(2mol-X +3mol-3X + 2X)]/(2mol+3mol)*100%=20%
X=0.5mol
则平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比=(2mol-0.5mol):(3mol-3*0.5mol):2*0.5mol=3:3:2

氮气的转化率=0.5mol/2mol*100%=25%

平衡时氨气的摩尔质量是不变的17g/mol

平衡时氨气的物质的量=2*0.5mol=1mol

平衡时氨气的质量=1mol*17g/mol=17g

希望我的回答能对你的学习有帮助!
有问题可追问.

Answer 2

mol/L N2+3H2=2NH3
起始 4 6 0
转移 X 3X 2X
终点 4-X 6-3X 2X
已知压强减小20%，所以同体积下，浓度之和减小20%，（10-2X）/10=0.8，解得X=1
所以物质的量之比为3:3:2。氮气转化率25%
至于氨气的摩尔质量数值上就等于相对分子质量17

求打赏！

Answer 3

假设氮气，氢气分别反应了X，3X摩尔，则生成氨气2X摩尔,反应后分别只剩有2-X,3-3X,2X.根据压强变化2-X+3-3X+2X=(2+3)*0.8，X=0.5.所以平衡后，氨气有1摩尔，各物质摩尔比为1.5：1.5;1=3;3:2.氮气转化率为0.5/2=0.25.
谢谢采纳