Question

在一容积为2L的密闭容器中，充入4molN2和12molH2,使其在一定条件下发生反应

在一容积为2L的密闭容器中，充入4molN2和12molH2,使其在一定条件下发生反应:N2(g)+H2(g)=2NH3(g),2min末测得NH3为0.8mol,则
(1)N2在2min内的平均反应速率为__
(2)H2在2min末的体积分数__
(3)2min末N2的转化率为__

Answer 1

解： N2(g) + 3 H2(g) ﹤=﹥ 2NH3(g),

开始 4mol 12mol 0
反应 0.4mol 1.2mol 0.8mol
剩余4mol-0.4mol 12mol-1.2mol 0.8mol
(1)N2在2min内的平均反应速率=(0.4mol/2L)/2min=0.1mol/(L·min)

(2)H2在2min末的体积分数=(12mol-1.2mol)/(4mol-0.4mol+12mol-1.2mol+0.8mol)*100%=71.1%
(3)2min末N2的转化率=0.4mol/4mol*100%=10%

希望我的回答能对你的学习有帮助！