化学题帮忙解答谢谢
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由于MgF2是强电解质，所以溶液中2*[Mg2+] = [F-]。在MgF2饱和溶液中，设[Mg2+] = x mol/L，那么[F-] = 2x mol/L。而此时[Mg2+]*[F-]^2 = ksp，所以
4x^3 = 5.16*10^-11
解得 x = 2.345*10^-4
所以MgF2溶解度为2.345*10^-4 mol/L
4x^3 = 5.16*10^-11
解得 x = 2.345*10^-4
所以MgF2溶解度为2.345*10^-4 mol/L
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