Question

13.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、N

13.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A.1:6 B.2:15 C.2:11 D.1:7

Answer 1

（1）先列好各种物质，反应物在前，生成物在后：FeS+HNO3====Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2+N2O4+NO
（2）配平，假设Fe2(SO4)3的系数为1，由S元素守恒知道FeS系数为3，再由Fe元素守恒，知道Fe（NO3）3系数为1：
3FeS+HNO3====Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2+N2O4+NO
（3）这样，被氧化的元素有Fe和S，其中3个Fe失去电子3个，3个S失去电子24个，共计27个。那么根据电子守恒，生成一分子NO2得到电子1个，N2O4得到2个，NO得到3个。而三者比例为1：1：1，知道每生成三种物质各一分子得到电子6个，那么3分子FeS可以生成4.5份，出现小数就把所有系数扩大2倍。
6FeS+HNO3====2Fe(NO3)3+2Fe2(SO4)3+9NO2+9N2O4+9NO
（4）由N元素守恒，HNO3系数为42，知道最终方程式为
6FeS+42HNO3====2Fe(NO3)3+2Fe2(SO4)3+9NO2+9N2O4+9NO
得FeS：HNO3=1：7
选D

Answer 2

NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，可以认为还原产物是N4O7。

FeS + HNO3 --> Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO2 + N2O4 + NO + H2O
FeS + HNO3 --> Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + N4O7 + H2O
一个FeS丢失9个电子，生成一个N4O7需要6个电子；配平：
6 FeS + 42 HNO3 = 2 Fe(NO3)3 + 2 Fe2(SO4)3 + 9 N4O7 + 21 H2O
答案就是D。