Question

高中化学的一道题目

1molC,1molCo分别按下式反映（燃烧）C（s）+1/2O2(g)=Co(g)放热110.5KJCo(g）+1/2O2(g)=Co2(g)放热283.0KJC(s)+O2（g）=Co2(g)放热393.5KJ分析上述化学方程式，回答下列问题（1）请用数据说明：煤炭充分燃烧是为了节约能源并减少对环境的污染（2）单质碳通过先与氧气反应生成Co(g)，再与氧气反应生成Co2(g)，所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成Co2(g)所放出的热量有何关系？你据此有何猜想，请通过查找资料给与检验。

Answer 1

答：因为与不完全反应时，放出的而是大气污染物，放出的热量为小于完全燃烧放出的热量，又因为完全燃烧时放出的不是大气污染物，所以完全燃烧环保且节约能源！(2)等质量的C先氧化生成CO,再由CO被氧化产生CO2,此过程中产生的全部热量等于C完全氧化成CO2时产生的热量。