高三化学题
溶液中，光照后放出大量的氧气，同时草酸铁被还原成草酸亚铁(Fe3+→Fe2+)，这是著名的希尔反应。
① 希尔反应中主要物质变化的离子方程式： Fe3++ H2O →
____________________________________________________。 ② 你认为希尔实验的重要意义在于_____。(填编号) A．证明光合作用放出氧气来源于草酸铁中氧元素 B．证明光合作用放出氧气来源于二氧化碳中氧元素
C．证明光合作用放出氧气来源于水中氧元素
（2）胶状硒（Se）在酸性（HCl）条件下容易被碘酸钾氧化成亚硒酸，并析出的碘（A），
而析出的碘与过量的碘酸钾在盐酸存在的条件下又能反应生成ICl（B） ① 写出A、B两步的化学方程式
A_________________________________________________________________。 B_________________________________________________________________。 ② 生成1molICl时，碘酸钾总共得到_________mol电子 展开
（1）①4Fe3+ + 2H2O =4Fe2+ +O2↑ +4H+
确定产物生成物：首先确定氧化物是水,还原物是三价铁离子,氧化产物是氧气,还原产物是二价铁离子. 氢元素成为氢离子（此处多了氢,原文中没有提到氢的去向,所以产物就是氢离子）
Fe3+ + H2O -----Fe2+O2↑
根据电子得失配平：1mol三价铁离子到1mol二价铁离子,得1mol电子 , 2mol水中负二价的氧到1mol氧气,得4mol电子. 所以铁离子首先就可以配一个4,氧气是1. 然后根据铁,铁元素守恒,亚铁离子是4,水是2
4Fe3+ + 2H2O =4Fe2+ +O2↑ +H+
3. 其余产物配平：最后看哪些元素还有剩,凑齐剩下的产物即可. .
4Fe3+ + 2H2O =4Fe2+ +O2↑ +4H+
② C
根据圈1的答案，我们可以看出氧气是从水中放出的。此反应和草酸根，二氧化碳完全没有关系。所以这个实验可以验证光合作用放出氧气源于水中的氧元素。
（2）①A: 5Se + 4HCl + 4KIO3 + 3H2O = 5H2SeO3 + 2 I2 + 4 KCl
B: 2 I2 + KIO3 + 6HCl = 5ICl + KCl + 3H2O
（ A：确定反应物和生成物：硒和O,S同主族。所以亚硒酸应该和亚硫酸的结构价态相似。所以亚硒酸为H2SeO3。 硒为还原物，碘酸钾为氧化物。 亚硒酸为氧化产物，碘单质为还原产物。 亚硒酸中氢由HCl和水提供，氧由水和碘酸根提供。 碘酸钾中的K 和Cl 成盐。
Se + HCl + KIO3 + H2O = H2SeO3 + I2 + KCl
根据得失电子配平：1mol硒单质，失去了4mol电子。得1mol亚硒酸。碘酸钾中碘为+5价，失去10mol电子后，得到1mol碘单质。 找4与10的最小公倍数20。 所以硒单质为5，碘酸钾为2
5Se + HCl + 4KIO3 + H2O = 5H2SeO3 + 2 I2 + KCl
其余产物配平：因为亚硒酸中氧由碘酸根和水提供，所以由亚硒酸中O倒推水。同理推HCl。最后配平KCl
5Se + 4HCl + 4KIO3 + 3H2O = 5H2SeO3 + 2 I2 + 4 KCl
B的配法同A）
② 0.8mol
由B的方程式知，1molKIO3 得4mol电子生成5molICl。 比列法得，0.2mol碘酸钾得0.8mol电子生成1molICl
若有不明白的地方。欢迎追问。
(2) A: 5Se + 4HCl + 4KIO3 + 3H2O = 5H2SeO3 + 2 I2 + 4 KCl
B: I2 + KIO3 + 6HCl = 3ICl + Cl2 + KCl + 3H2O 4mol
