Question

若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气，并用来测定Cu和C的混合物样品中

C的质量分数。仪器的连接顺序为A→F→C→D。
欲通过侧量反应前后C处大玻璃管的变化来计算样品中Cu的质量分数(假设有关反映均反应完全）。若反应前、后C处大玻璃管中固体物质总质量不变，则样品中Cu的质量分数为______
这个题怎么做
还有像这样一类的题有什么方法？

Answer 1

　　因为反应前大玻璃管中固体物质Cu和C的混合物样品，反应后C处大玻璃管中固体物质为氧化铜，总质量不变，由质量守恒定律，则样品中Cu的质量分数即为氧化铜中的Cu的质量分数为80%

追问

还想问个选择题
用含杂质（杂质不溶于水，也不与酸反映）的铁10g与50g稀硫酸充分反应，铁消耗完。滤去杂质，溶液质量为58.1g。则此铁的纯度是
A. 28％ B.56％ C. 84％ D.无法确定

追答

解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体)
关系式：Fe-----H2SO4-----FeSO4
56g 98 152 溶液质量增加量152-98=54g
x 58.1-50=8.1g
56/x=54g/8.1g
x=8.4g
则此铁的纯度是8.4g/10g*100%=84%
答案选C.