Question

高一化学问题

高一化学问题尽量解释下原因
不是很懂那个ph怎么用
x可以是混合物吗
1234小题求解
谢谢

Answer 1

设加入锌粒的物质的量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1 1 1 x x x 由100g中投入少量锌粒,待锌粒完全溶解后,溶液的质量为103.15g 可知：100g+ x*65g/mol -x*2g/mol=103.15g x=0.05mol 1）加入锌粒的质量=0.05mol*65g/mol=3.25g 2）原来硫酸的物质的量=100g*49% /98g/mol=0.5mol 原来硫酸的体积=0.5mol /6.9mol/L=0.072L 反应后的溶液中,剩余H2SO4物质的量=0.5mol-0.05mol=0.45mol 只能假定体积不变反应后的溶液中,剩余H2SO4物质的量浓度=0.45mol /0.072L=6.25mol/L