Question

酸碱盐的化学性质及相应化学方程式

Answer 1

酸可以跟指示剂或pH反应（这种反应是H离子进入指示剂的反应，不稳定，是一个弱和反应，写不出方程式），可以和碱发生中和反应并且放热（化学方程式有的太多了，所以我就写反应的离子反应方程式，这样既少有体现出反映的实质，H+加上OH--=H2O，这个也是化学能量的释放，得用化学键来解释）；非氧化性酸可以和氢前金属进行反应置换出氢气（这个其实是氧化还原反应，氢元素被还原，活泼金属元素被氧化，电子发生转移，这里指的是钾钙钠镁铝锌铁锡铅等），氧化性酸可以和银前金属反应（例子：浓硫酸可以和铜反应Cu+H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2+2H20）；酸可以和碱性氧化物（Na2O等）或两性氧化物（如ZnO\Al2O3)反应生成盐和水；酸可以和特殊盐反应（如硫酸可以和钡盐反应：Ba2+加上SO4 2-- ===BaSO4(沉淀号）等）；可以强酸制取弱酸（如CH3COO-加上H+===CH3COOH原理是溶液中离子浓度的降低）；可以和碱性物质反应
碱可以和指示剂反应（OH-进入指示剂，这个好像写不出化学式）；可以和酸反应（H+加上OH--=H2O，如C17H35COOH+NaOH===C17H35COONa+H20——肥皂的制取原理）；可以和酸性氧化物或两性氧化物反应；可以和酸性物质反应（反应物皆可溶，生成物为水或沉淀或气体）；强碱制取弱碱（也是溶液中离子浓度减小）；可溶性的碱可以与可溶性的铜盐、铁盐、镁盐等发生反应产生沉淀）
盐（可以有很多分类方法，比如酸式盐、碱式盐、正盐或铜盐铁盐镁盐......或碳酸盐、磷酸盐、
磷酸一氢盐、磷酸二氢盐、硝酸盐、硫酸盐等等分类方法）可以和盐发生复分解反应或者可以和一些酸（严格说应该是可溶性酸，比如硅酸不可溶）或可溶性碱发生反应复分解反应，或者和酸发生氧化还原反应（2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，也就是电子的转移），上述的盐包含特殊盐；碳酸盐在初中时无条件反应因为初中见到的酸都比碳酸强（但是并不是世界上的所有，比如HCN——氢氰酸就不能，他酸性比碳酸还弱，但是这个实验不能做，因为他会挥发出剧毒气体氰化氢，吸一口就倒那了）有的盐可以和金属单质发生置换反应，条件是前置后，盐必溶，钾钙钠除外因为他们太活泼了直接和水发生剧烈的反应后生成对应的碱和氢气后再由碱和盐反应，当然如果你能用熔融状态下的钾钙钠和熔融状态下的那些种类的盐也可以（上述反应的例子：CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu ）
以上就是我总结的框架，可能有些初中用不到的，那就当课外知识了，因为真正要写方程式得老多了，你可以自己填充方程式，希望对你有帮助

Answer 2

方程式与性质、现象全部有！

Answer 3

1．酸及酸的通性
对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性 盐 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，
无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：

（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性
与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性
碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

3．盐及盐的性质
对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质 实 例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3