Question

急急急，一道高中化学题不会，高手进

常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,则下列叙述正确的是
A、PH值为5 B、一定是酸溶液 C、可能是强酸的酸式盐溶液 D、PH值可能是9
答案选A。 这种情况不应该是酸碱都有可能来吗，为什么这道题PH不能是9？
要详细的解答过程，答得好加分

Answer 1

A、PH值为5
可能，但不一定，水的电离受到了促进，但可能是氢离子被弱酸阴离子结合，也可能是氢氧根离子被弱碱阳离子结合。等于5或者9都是可能的。本题说的是水电离出的，并不意味着溶液中氢离子是这么多。可以电离出，又被弱酸阴离子结合。
B、一定是酸溶液
不可能，酸中水的电离受到抑制！
C、可能是强酸的酸式盐溶液
不可能，强酸的酸式盐也电离出氢离子，相当于酸与盐的混合溶液，酸中水的电离受到抑制！
D、PH值可能是9
可能的，理由见A选项！

Answer 2

首先比较溶液中水电离的氢离子浓度与纯水电离的氢离子浓度，如果大于，则说明促进水电离，为能水解的盐溶液，如果小于，则为酸或碱溶液。
此题是大于，因此一定是能水解的盐溶液。再分两种情况：强酸弱碱盐或强碱弱酸盐都有可能。
因此pH可能是5或9。此题答案为D.

Answer 3

水溶液中水电离出的氢离子大于纯水电离出的浓度，说明是促进了水的电离，不可能是酸碱（因为酸碱是抑制电离，酸式盐同理），故可能是水解导致的，此种情况下强碱弱酸盐或强酸弱碱盐都有可能，故选D
酸碱是不可能的，因为酸碱是抑制水的电离的，此题是促进，只可能是水解的盐，强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐都有可能，水解反应都是促进水的电离的，故选D

Answer 4

由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L，已经超过1×10^-7mol/L，所以一定是促进了水的电离，应该是强酸弱碱盐的溶液

追问

那强碱弱酸盐没有可能吗

追答

溶液显碱性c(H+)就不可能是1×10^-5mol/L

追问

水电离出的H+也可以在盐水解时被消耗吧

追答

题目说的是最终情况嘛
某溶液当然是稳定的喽
只有在由水电离的c(H+)<1×10^-7mol/L才有可能是两种情况
一种酸电离抑制水的电离，一种强碱弱酸盐水解促进水的电离，电离出更多的OH-，而H+减少

Answer 5

答案？当然不选A，也不可能选B、D啊，就剩C了。C完全可能啊，而且答案C也说的是可能嘛

Answer 6

如果是酸溶液会抑制水电离，由水电离的c（H+）肯定小于1×10^-7mol/L，所以B、C不对，D的原理一样不对. D是碱，在碱性条件下，PH就是谁电离的c(H+),所以D对应的水电离c(H+)=1×10^-9mol/L.