Question

纯碱产品中含有少量氯化钠杂质。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中

称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次充分反应。
第一次：盐酸25g 烧杯及所盛物质总质量181.2g 第二次 盐酸25g 烧杯~204.4g 第三次 盐酸25g 烧杯~228.6g 第四次 盐酸25g 烧杯~253.6g
①加入稀盐酸充分反应后，生成CO2的质量是___g
②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？精确到0.1％
③最后烧杯中，先滴入酚酞2滴，再书剑滴入10％的NaOH溶液至恰好变红色为止。共用去NaOH溶液20g，球最后所得溶液的溶质质量分数。（酚酞试液质量不计，精确到0.1％）

求解释 详细一点啊！！五十分呐！！！！最好分步骤！！

Answer 1

1. 第四次加HCl质量不变说明完全反应，m（CO2）=158+100-253.6=4.4g

2. n（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol，m（Na2CO3）=10.6g

   碳酸钠质量分数=10.6/12=88.3%

3. 烧杯=158-12=146g     最后溶液中全为NaCl，根据Na元素来做：

   （10.6/106）*2+1.4/58.5+20*10%/40=0.27393mol

   m（NaCl）=n*M=16.025g            溶液质量=253.6-146+20=127.6g

   溶质质量分数=12.6%

   
   

追问

第三题还是不懂啊 求解释 初三党..

追答

NaOH溶液的数据有问题吧？
根据CO2算HCl：n（CO2）=（158+25-181.2）/44=9/220mol，n（HCl）=9/110mol（每25g）

所以共0.327molHCl，而Na2CO3有0.1mol，NaOH只有20*10%/40=0.05mol
共消耗HCl 0.25mol，酚酞是不会变红的。。。。。。。。
如果题目给出的 “所用NaOH溶液” 的数据有问题的话，按HCl算：
溶质质量0.327*58.5+1.4=20.545g
溶质质量分数=16.1%

Answer 2

（1）4.4g
（2）设：混合物中有Na2CO3的质量为X
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106 44
X 4.4g
解得X=10.6g
Na2CO3%==(10.6/12)X100%==88.3%
(3) 设：盐酸的质量分数为y,完全反应后可生成NaCl的质量为z
Na2CO3+2 HCl==2NaCl+H2O+CO2
73 44
50y (158+50-204.4)g
解得y==11.94%
HCl ------ NaCl
36.5 58.5
100gx11.94% z
解得 z==19.14g
NaCl%==(12-10.6+19.14)/(12+100+20-4.4)x100%==16.1%

答：略

追问

第三题的数有算错吗?

追答

应该没错

追问

能给我解释一下第三题吗... 我看不懂... 详细一点 谢谢 准备中考了 你懂得

追答

用关系式计算的
因盐酸无论与碳酸钠反应还是与氢氧化钠反应最终都变成了氯化钠，所以用盐酸的总量来计算氯化钠的质量。要用盐酸计算，需知道盐酸的质量分数，根据实验分析前两次盐酸恰好完全反应了，所以用50克的盐酸求出质量分数