Question

化学选修5 ，56页17题，题目见补充问题里

我的问题是：2问怎么做？为什么要检查气密性？不检查有何后果？3，4，6，8问怎么做，请详细分析清楚，谢谢

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Answer 1

先来回答为什么检查气密性的问题。由于装置是气体发生装置，制取气体的装置要求气密性良好，若不检查会造成产物逸散，产率降低；其次，本次实验制取的气体乙炔属于易燃气体，泄漏后危险极大。

再来看装置：2.
（1）带有止水夹和长颈漏斗的集气瓶，检查气密性时借助止水夹即可。具体操作为：关闭止水夹，由长颈漏斗向集气瓶中加水。如果气密性良好的话，水是不会流下来到瓶内的（气压的原因）；反之，若水流下，则气密性欠佳。
（2）对于连有导气管的小试管，检查气密性的方法是将导气管连入水槽中，用手捂紧试管壁。气体受热后膨胀，若气密性良好会在水槽中看到有气泡产生；反之若无气泡产生，气体则由漏气处泄漏，气密性欠佳。

3.由于装置是通过测定乙炔的产量，进而来测定电石的纯度的。所以B装置是用来测定乙炔的物质的量。但是溴也会和杂质H2S反应，影响对乙炔产量的判断产生干扰。所以要在A处将H2S除去。
至于A瓶中的试剂，有很多种选择（切记浓硫酸是不可以的，产物SO2依旧具有还原性）。
按照你写的反应式除去H2S即可。

4.水和电石的反应过于剧烈，因此采用饱和食盐水反应。饱和食盐水中含有大量的Na+和Cl-，不与电石反应。相当于一定程度上减少了水（H+）和电石的接触面积，达到降低反应速率的目的。

6.按照先固后液的原则就可以了。如果答案有补充，欢迎一起探讨~

8.溴与乙炔发生加成反应，产物为液体，滞留于溴水中。其增重量就是C2H2（乙炔）的质量。
根据反应式：CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2↑
64 26
X bg
解得X=（32b/13）g
则CaC2的纯度=（32b/13）/a × 100%

希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问

追问

你好，再来看装置2（1）里“如果气密性良好的话，水是不会流下来到瓶内的”还是理解不了，能详细说一下吗？另外，止水夹有什么用？ 另外，若检查后气密性不好，该怎么办？
2（2）里“用手捂紧试管壁”那为什么不干脆用酒精灯？ “若气密性良好会在水槽中看到有气泡产生”为什么？

追答

嗯，先来看1装置：止水夹关闭后，瓶内气体不能通过右侧导管导出。因此，当向分液漏斗中加水时，集气瓶瓶中存在的气体无法排出，此时瓶内具有一定的气压，气压的存在会阻止水继续流入瓶内；反之，如果装置漏气，加水后瓶内气体从漏气处溢出，为水留出了空间，水就可以顺利流下了。

如果检查结果气密性不好，最简单的方法就是更换一套装置。或者通过逐次分区检漏检查出漏气部分，并加以更换。

2装置，理论上来说用酒精灯也是可以的，原理都是通过加热气体使之逸散达到检漏的目的。但是个人感觉，由于酒精灯单位时间内提供热量过高，气体受热迅速，容易造成气体快速膨胀并从多处同时溢出。这样的话也可以产生有出现气泡的现象。

鉴于这个考虑，应对的策略是，当结束加热时（包括手捂最好也进行下这一步），导管停留于水面下不要移出，待装置冷却，若有水经由导管倒吸，则证明气密性良好。其原理也是利用了气压的作用。

希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问

追问

你好，非常感谢你的耐心解答，另：
4里，“饱和食盐水中含有大量的Na+和Cl-，不与电石反应。”可为什么不用NaOH , MgCl2等等这些呢？为什么非要用这个？而且还要饱和？ 为什么减少了减少了水（H+）和电石的接触面积，就降低了速率？ ，
6里“先固后液的原则”什么意思，为什么 这样？

追答

4.饱和食盐水比较容易得到，价格便宜。你说的那两个，理论上也是可以的。
按照路易斯酸碱理论，乙炔可以看成弱酸（理解不了的话可以暂记为乙炔是一种弱酸，可电离得到C2H-和C2 2- ）所以CaC2和H2O的这个反应，本质上是C2 2- 和H+的反应。所以，降低了H+的浓度将会降低该反应的速率。

6.其实这个空我没太懂它是什么意思。措施是不是操作步骤？如果有答案的话希望能够参考一下

Answer 2

先回答你的第二个问题：第一个的检查装置的气密性就是先把旋塞关上，然后通过长颈漏斗中加水，会在长颈漏斗中形成一段水柱

Answer 3

先回答你的第二个问题：第一个的检查装置的气密性就是先把旋塞关上，然后通过长颈漏斗中加水，会在长颈漏斗中形成一段水柱！这是利用的压强的关系！还就是第二个装置就只需要将导管深入水中用手握住试管或者用酒精灯加热，若导管口出现气泡即可证明气密性良好！