Question

一道高中化学题（急，高三学生）

已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 ==== 2CuI + 13I2 + 12K2SO4 +12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为：

这一题怎么写呢？答案上写的我看不太懂，是这样的 Cu+2变到Cu+1,I+5变到+0，则1molCu(IO3)2得到电子为1+2*5=11mol
我感觉CuI中的I化合价也发生了变化,而且还是降低变到了-1价,为什么对他置之不理呢? 还有就是像这种转移电子的问题总是迷茫,有什么规律和方法啊?谢谢啦~~

Answer 1

CuI中的I是由KI中的I提供的，两者都是-1价，自然就没有发生电子转移。而Cu(IO3)2中的I全部转化为KI中的I了。做这种题的时候，一定要判断好反应物中元素转化到那个生成物中去了，再计算它们化合价的变化。

Answer 2

归中法~~~~两头化合价向中间变~~~~ CuI中的I一定是KI里的~~~
存在+5~-1 而同时-1~0的变化
只可能+5~0&-1~0

Answer 3

CuI中的I-1是由KI而得来的，化合价没有变化，Cu(IO3)2中的I+5不能降为-1价，否则的话，那么KI中的I-1就要升为0价，那么化合价的变化就会有交叉，就错了

Answer 4

(1)原方程式有误!
2Cu(IO3)2 + 20KI + 10H2SO4 === 2CuI + 11I2 + 10K2SO4 +12H2O
(2)氧化还原归中---+5价的碘,-1价的碘都变成0价!
(3)CuI之碘来自KI! 非氧化还原!