Question

求化学19题第二大题第三小题解题过程

求大神解一下

Answer 1

从二氧化碳浓度虽时间的变化图中可以看出容器甲中的气体混合物达到平衡时二氧化碳的浓度是3摩尔每升，由于容器是0.5升，所以二氧化碳的物质的量是1.5摩尔。根据表格中容器甲那行以及方程式计量比可知容器甲平衡时水的物质的量是0.5摩尔。
第二问告诉你容器乙中平衡时水的物质的量是0.75摩尔，说明容器乙平衡时反应物的量比容器甲平衡时更大，也就是说从容器甲的温度变成容器乙的温度后，反应的平衡向左移动了。一开始题目不是让你根据键能数据算焓变吗？这里就需要用到算出的焓变数据了，焓变那题算出的焓变为正，说明反应吸热。对于吸热反应来说，温度越高平衡越向右移，温度越低平衡越向左移。因此，从甲的温度变成乙的温度时，温度变低了，因此这个空应填大于号。

追问

你好，答案是0.375，你的答案不对，能在帮帮看看吗

追答

好奇怪，你更新了问题是吗？0.375说的是丙的容积那个空对吧？根据我上述说的可以得知甲容器中平衡时各物质的量（那四个物质从左到右）分别是0.5、0.5、1.5、1.5，由此可算出平衡常数等于9（根据平衡常数的公式即可算出），然后根据右边那个图可知丙容器中平衡时二氧化碳的浓度是6摩尔每升，根据方程式计量数可知硫化氢的浓度也同样是6摩尔每升，所以再利用一次平衡常数的公式，可得：(6×6)/{[(3-6V)/V]×[(3-6V)/V]}=9。解这个方程可得V=0.375升。

然后第三问第二个空问甲和丙两个容器中的转化率哪个大，这个你可以根据所算得的丙容器的容积（0.375升）以及右面那幅图算出平衡时二氧化碳的物质的量（也就是把平衡浓度与容器容积相乘），算出为2.25摩尔，根据方程式计量比可知丙容器平衡时有2.25摩尔的COS发生了转化，既然原本有3摩尔且其中2.25摩尔发生了转化，于是可得转化率为2.25/3，即75%。在用类似的办法算甲容器中的转化率，算出后发现也是75%。因此第三问第二个空应填等于号。

现在你明白了吗？