现有表面被氧化的镁条8克，其中含氧元素20%，把此镁条放入50克稀硫酸中恰好完全反应 15
（1）、镁条中镁元素的质量？（2）、反应过程中共放出氢气多少可?（3）、该稀硫酸溶质的质量分数?...
（1）、镁条中镁元素的质量？
（2）、反应过程中共放出氢气多少可?
（3）、该稀硫酸溶质的质量分数? 展开
（2）、反应过程中共放出氢气多少可?
（3）、该稀硫酸溶质的质量分数? 展开
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（1）、镁条中镁元素的质量 8g*(1-20%)=6.4g
氧化镁的质量为 8g*20%/(16/40)=4g
镁的质量为 8g-4g=4g
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 98 2
4g x y
24/4g=98/x=2/y
x=16.33g
y=0.33g
（2）、反应过程中共放出氢气 0.33g
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 98
4g m
40/4g=98/m
m=9.8g
（3）、该稀硫酸溶质的质量分数 (16.33g+9.8g)/50g*100%=52.3%
氧化镁的质量为 8g*20%/(16/40)=4g
镁的质量为 8g-4g=4g
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 98 2
4g x y
24/4g=98/x=2/y
x=16.33g
y=0.33g
（2）、反应过程中共放出氢气 0.33g
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 98
4g m
40/4g=98/m
m=9.8g
（3）、该稀硫酸溶质的质量分数 (16.33g+9.8g)/50g*100%=52.3%
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中科雷鸣
2024-11-08 广告
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本回答由中科雷鸣提供
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氧元素的质量=8g*20%=1.6g
则镁元素的质量=8-1.6=6.4g
m（MgO）=1.6g/（16/40）=4g
则单质镁的质量=8-4=4g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98 2
4 50*X m（H2）
m(H2)=1/3g
硫酸的质量分数x=32.7%
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
则镁元素的质量=8-1.6=6.4g
m（MgO）=1.6g/（16/40）=4g
则单质镁的质量=8-4=4g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98 2
4 50*X m（H2）
m(H2)=1/3g
硫酸的质量分数x=32.7%
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