Question

NH3 H2O HF的稳定性和熔沸点如何比较

Answer 1

1、NH₃、H₂O、HF三者的熔点比较

NH₃的熔点为-77.75℃、H₂O的熔点为0℃、HF的熔点为-35℃。

NH₃、H₂O、HF三者中，H₂O的熔点最高，NH₃的熔点最低。

2、NH₃、H₂O、HF三者的沸点比较

NH₃的沸点为-33.5℃，H₂O的沸点为100℃、HF的沸点为105℃。

NH₃、H₂O、HF三者中，HF的沸点最高，NH₃的沸点最低。

3、NH₃、H₂O、HF三者的稳定性比较

稳定性要看N、O、F三种元素的非金属性的强弱，非金属性越强的形成氢化物越稳定。

所以稳定性是HF>H₂O>NH₃。

扩展资料：

1、氨气的物化性质

氨气分子式为NH₃，为无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。

氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

2、水的物化性质

水的化学式为H₂O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体。

水最常见的有三种相态，分别为固态、液态、气态。但是水却不止只有三态，还有超临界流体、超固体、超流体、费米子凝聚态、等离子态、玻色-爱因斯坦凝聚态。

参考资料来源：百度百科-HF

参考资料来源：百度百科-水

参考资料来源：百度百科-氨气

Answer 2

稳定性要看N O F 三种元素的非金属性谁最强 ,非金属性越强的形成氢化物越稳定,熔沸点则是先看晶体类型,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,如果都是分子晶体则先看能否形成氢键,一般是N O F能和H 形成氢键 有氢键的熔沸点相对较高,接着比相对分子质量,大的熔沸点相对较高 由于三者都是分子晶体并且非金属性是F>O>N 并且1molHF只有1molH，故只能形成1mol氢键，NH3虽然具有三个H，但只有一个孤对电子，故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高。由于电负性原因，F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的。 所以稳定性是HF>H2O>NH3 熔沸点是H2O >HF>NH3

Answer 3

三者都是分子晶体并且非金属性是F>O>N 并且1molHF只有1molH，故只能形成1mol氢键，NH3虽然具有三个H，但只有一个孤对电子，故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高。由于电负性原因，F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的。 所以稳定性是HF>H2O>NH3 熔沸点是H2O >HF>NH3

Answer 4

比较氮气，氧气，氟气的氧化性，氧化性越强于氢气生成的物质就越稳定。水灾常温下是液态，而氟化氢与氨气都是气体，所以水的溶沸点最高，其次是氟化氢，最后是氨气。

Answer 5

H2O>NH3>HF水有氢键