Question

一道化学题目，求解，谢谢！

高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(S)+4H2(g)下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A。增加铁的量
B。将容器的体积缩小一半
C。压强不变，充入氮气使容器体积增大

希望有过程，谢谢！

Answer 1

选A
A：铁是固体，通常情况下我们认为固体的浓度是定值，对反应速率无影响。要想通过增加固体的量加快反应速率，只能通过增加固体表面积。
B：增加或减小容器体积对于有气体参加或生成的反应是可以影响反应速率的。减小体积相当于增加浓度，因而反应速率增大。增大体积相当于减小浓度，反应速率减小；
C：增大体积相当于减小浓度，反应速率减小。
如果C选项中，只是通入氮气，容器体积不变，则对反应速率无影响。尽管此时压强变大了，但是对于参加反应物质的浓度无影响，所以反应速率不变。

Answer 2

选A。
A，铁为固体，增大铁的物质的量不会改变速率。
B，容器缩小一半，压强变大了，反应速率变快。
C，压强不变充入氮气，反应物的分压强减小，反应速率变慢。

Answer 3

正确答案为A
因为铁为固体，增加铁量，浓度不变。
容器体积缩小一半，则压强增大，对有气体参加的反应，速率加快。
压强不变，充入氮气使容器体积增大，则对反应体系来说，相当于增大体积减小压强，则速率减小。

Answer 4

C。压强不变，充入氮气使容器体积增大

Answer 5

ABC三者均不影响化学反应平衡的移动，BC两项改变了容器体积，也就改变了气体的浓度，气体浓度增大的，反应速率就加快，气体浓度减少的，反应速率就降低，而铁是固体，加入它的浓度并不发生改变，故选A， good luck to you ,best wishes to your study

Answer 6

选A。
A选项：由于Fe为固体，增加Fe的量不会使其浓度改变，不影响反应速率；
B选项：当体积被压缩时，由于H2O（g）为气体，所以浓度上升，加快反应速率；
C选项：当压强不变时，由于充入氮气，容器体积增大，H2O（g）浓度下降，减慢反应速率。