Question

氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂电解质溶液为30%的KOH溶液，则下列分析不正确的是

A 负极反应：2H2+4OH-—4e=4H2O B正极反应O2＋2H2O＋4e＝4OH-
C 电池工作时，OH-向负极移动 D.电池工作前后，电解质溶液的浓度不变
C不是异极相吸，为什么还向负极啊，AB正负极的反应方程式是怎么写的啊，D浓度为什么不变啊，不是生成水变稀了吗
负极反应：2H2＋4OH－＝4H2O＋4e-
正极反应：O2＋2H2O＋4e-＝4OH－
总反应：2H2＋O2＝2H2O ，这个过程又是怎么来的啊

Answer 1

OH-是负电荷，可以在负极失去电子，所以就努力往负极跑；
D感觉是错的，生成水，浓度变稀；
A:就是H2失去电子，2H2-4e-=4H+，由于溶液是碱性，H+反应掉，变成2H2+4OH-—4e=4H2O ；
B:O2得到电子，O2+4e-要变成水，要4H+;
4H++O2+4e-=2H2O;
同样溶液中没有H+，有大量OH-,所以反应加上：4H2O=4H++4OH-;得到O2＋2H2O＋4e＝4OH-

有问题请追问！

追问

2H2-4e-=4H+，由于溶液是碱性，H+反应掉，变成2H2+4OH-—4e=4H2O ,那2H2-4e-=4H+又不是主要的步骤，为什么还要-4e，，为什么是4e啊，总反应不是2H2＋O2＝2H2O ，那为什么是O2＋2H2O＋4e＝4OH，既然这样的话，电解液的浓度不又要变大了吗，OH-不多了吗

追答

这里首先燃料电池中H2是用来失去电子，作为负极的，氢气失去电子就是负极反应；
-4e-表示失去4个电子；
2H2变成了4H+，也就是4个H从0价变成+1价，升高了4，也就是失去4e-;
正极反应就是O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；
负极反应是2H2＋4OH－＝4H2O＋4e-
这正负极反应相加：
消去4OH-,4e-;
得到总反应：2H2＋O2＝2H2O；
这里正极产生了OH-，但是负极消耗了OH-;
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