Question

现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(OH)2溶液并不断搅拌。

当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的离子方程式_________所得溶液中的溶质是______物质的量浓度______

物质的量浓度我知道是0.067mol/l，但是不知道是怎么算的，求详细过程，谢谢。

Answer 1

当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的离子方程式_
Ba^2++2OH^-+2H^++SO4^2-=BaSO4↓+2H2O________所得溶液中的溶质是Na2O4______物质的量浓度_0.067mol/L_____

分析：根据碱与酸和盐的混合溶液反应时，酸碱优先的原则可知硫酸先与氢氧化钡反应，
设硫酸完全反应时需要氢氧化钡溶液的体积为X
Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+2H2O
1 1
0.2mol/L*X 0.1mol/L*0.1L
X=0.05L=50ml
说明硫酸恰好与氢氧化钡完全反应，所以剩余溶液中所含溶质为硫酸钠，
溶液硫酸钠的物质的量=0.1mol/L*0.1L=0.01mol
所得溶液体积=0.1L+0.05L=0.15L
所得硫酸钠溶液的物质的量浓度=0.01mol/0.15L=0.067mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

首先根据量的关系,反应後还剩馀有Na+和SO42-,没有其他离子因此剩馀溶质为Na2SO4
那麼Na2SO4原来有0.1*0.1=0.01mol
而後来体积发生变化变成0.15L,因此浓度为0.01/0.15=0.0666.........mol/L