Question

某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，

称量剩余的混合质量为49.4g.求：（1）反应产生氧气的质量是_____g
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少（列式计算）？

Answer 1

　　解：该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后， 称量剩余的混合质量为49.4g.由质量守恒定律可知反应产生氧气的质量是50g+1g-49.4g=1.6g。
2H2O2==MnO2==2H2O+O2
　　68 32
　　X 1.6g
　　X=3.4g
　　(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是3.4g/50g*100%=6.8%

Answer 2

(1)因为氧气的质量为： 50g+1g-49.4g=1.6g
2H2O2==2H2O+O2
68 32
x 1.6g
68/x=32/1.6g
x=3.4g
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为=3.4g/50g*100%=6.8%

Answer 3

1. 根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量是50+1-49.4=1.6g

2. 设，过氧化氢溶液有溶质是x

3. 2H 2O2==MnO2===2H 2O+O2↑

   68                                         32

   x                                          1.6g

   68/32=x/1.6g

   x=3.4g

   过氧化氢溶液的溶质质量分数是3.4/50*100%=6.8%

Answer 4

(1)生成O2的质量=50+1-49.4=1.6g

(2)
2H2O2==MnO2==2H2O + O2 设，反应消耗H2O2 Xg
68 32
X 1.6
===> X=3.4
既，50g 过氧化氢溶液中，含有H2O2 3.4g
所以其质量分数=3.4÷50×100%=6.8%

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Answer 5

（1）氧气质量：50+1-49.4=1.6克
（2）设需要过氧化氢x克
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
68 32
x 1.6
68:x=32:1.6
x=3.4
H2O2%=3.4÷50×100%=6.8%