Question

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（

我只想知道 ⑤反应结束后所得溶液质量相等 为什么错 请具体讲讲

（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是
①③
（填序号）．①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等．

Answer 1

既然产生的H2一样多说明酸消耗完
所以一个得到ZnSO4,差量是Zn-H2.另一个得到FeSO4,差量是Fe-H2,怎麼可能最後一样?
A的斜率大速率快说明活泼所以是Zn,金属不一定都剩馀,可能一个恰好反应另一个剩馀.消耗的金属质量不等.

Answer 2

最终生成的氢气质量相等，说明酸没有剩余，参与反应的金属锌大于铁的质量，所以反应结束后加锌的一边的溶液质量要多（剩余的金属质量不能算在溶液质量中）

Answer 3

可以用差值法来思考0 0 由常识可知质量相等的不同金属与之反应，若完全反应，生成的H2是不同的，而由图知产生相同的h2，可判断Fe一定过量(fe式量小，物质的量就大，生成氢气多)，那么反应完全后两者的质量是:前者:m(FE) m(稀h2so4)-m(H2) 后者:m(Zn) m(h2so4)-m(h2) 由于h2so4质量与h2质量相同，溶液中(未溶解的Fe不算在溶液中)溶解的FE的质量比Zn的小，所以最终质量不等 还是不理解可以再问0 0