Question

向0.5L的密闭容器中充入2mol N2和3mol H2，反应在一定条件下达到平衡状态，相同温度下，测得

平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了20％，则：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为 ；N2的转化率为
（2）平衡时，NH3的物质的量浓度=

Answer 1

设参加反应的N2的物质的量为x，根据三段式可得
N2 + 3H2 = 2NH3
起始量 2 3 0
变化量 x 3x 2x
平衡量 2-x 3-3x 2x
由恒温恒容下，压强比等于气体物质的量之比
则2-x + 3-3x + 2x=（2+3）*（1-20%）
x=0.5mol
(1)三种气体体积比 1.5:1.5:1=3:3:2
N2的转化率=0.5/2=25%
（2）平衡时，NH3的浓度=1mol/0.5L=2mol/L

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Answer 2

密闭容器中,压强比即为物质的量之比，因此，当平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了20％时，说明密闭容器中混合气体的物质的量（2+3）*（1-20％）=4mol
据此可由三段式
N2 + 3H2 = 2NH3
起始量 2 3 0
变化量 x 3x 2x
平衡量 2-x 3-3x 2x
得 x =0.5

推算得若N2和H2分别反应了0.5mol 和1.5mol 而生成1mol NH3符合条件
此时密闭容器中有N2和H2各1.5mol NH3 1mol
则余下可解
问题解答如下
(1)三种气体物质的量比 1.5:1.5:1=3:3:2
N2的转化率=0.5/2=25%
（2）平衡时，NH3的浓度=1mol/0.5L=2mol/L

Answer 3

（1）3：3：2，25%
（2）2mol/L