Question

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-。某温度下，向pH=

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是( )C.c(H+)=C(OH-)+C(SO42-)我觉得这个不对，可是答案没选这个，这个到底对吗

Answer 1

这个是对的
首先根据电荷守恒，也就是说一个溶液中电性应该呈中性，你不能多一个+也不能多一个-
所以列出第一个等式：Na+ + H+ = OH- + 2SO42- 那为什么硫酸根离子要×2呢，因为它带了两个负电荷，所以要×2
那第二个等式呢就是看这个溶质了。NaHSO4，里面Na+和SO42-应该是等量的，这是从物质的量着手的
所以列出第二个等式：Na+ = SO42-
然后把这两个等式联立，SO42- = Na+，以此取代第一个等式的Na+，再化化简，就得到了H+ = OH- + SO42-了。

Answer 2

这个选项是正确 的，分析如下：这份溶液中 的电荷守恒式是c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)而c(Na+)=c(SO42-) .两个式子相减， 就得到 c(H+)=C(OH-)+C(SO42-)

Answer 3

溶液中存在电荷守恒 C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + 2*C(SO42-) 因为C(Na+) =C(SO42-) 所以得到C(H+) = C(OH-) + *C(SO42-)，这个是正确的

Answer 4

本选项是正确的。本选项考虑电荷守恒。左边加上钠离子浓度，右边加上硫酸根离子浓度，即为电荷守恒的等式。由硫酸氢钠的电离方程式可知，两者相等，所以~~。

Answer 5

对因为NaHSO4是强电解质所以其电离出的氢离子等于硫酸根，又因为水也要电离出氢离子所以氢离子就等于氢氧根加硫酸根所以正确