Question

高中化学！我要解析！谢谢！！

在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ［填序号］
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ［填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)
c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

Answer 1

（1） 酸
NH4++H2O=NH3.H2O+H+
（2） ③；: ②
（3）②＜ ③
（4）Cl- 、NH4+
（5）＝，＝
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！

Answer 2

① 中性。它是盐，可由HCL(酸) + NH3(碱)混合 造出。[中和反应]

2.③ 0.1mol/L NH4HSO4;不明白你的意思

3.不明白你的意思