Question

高中化学题目求解，希望选项有解释，谢谢！

是选择题:
把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是 ( )
A. Na2CO3
B. AlCl3
C. Na2SO3
D. NH4HCO3
请说明原因。

Answer 1

答案A
解释
A水解程度较小
B水解生成HCl，加热可以挥发最终得到的是Al2O3
C亚硫酸钠灼烧后被氧化成硫酸钠
D碳酸氢铵可以分解！！

有疑问请追问

望采纳

追问

亚硫酸和碳酸比不是碳酸更弱吗，根据越弱越水解为什么反而碳酸钠水解程度小？是否跟酸根
性质有关？
下面的回答者给的方程式正确吗

追答

这里主要说的是第二步的水解很小，只这道题中只有第二步的水解才会影响到最终的结果，第一步水解产生了碳酸氢根和氢氧根，随着是的蒸发，最终还是成为碳酸钠。

Answer 2

选A,碳酸钠熔点851℃,灼烧不分解,
B氯化铝在空气中极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾,煅烧后变成氧化铝或者熔点190℃（2.5大气压），沸点182.7℃，在177.8℃升华.
C,亚硫酸钠易氧化成硫酸钠
碳酸氢钠加热易分解成NH3,H2O,CO2

Answer 3

A Na2CO3为强碱正盐，较稳定，高温才分解
而B，AlCl3100℃时分解
C 弱酸盐，分解为SO2和Na2O
D 弱碱盐，分解为NH3、H2O和CO2
望采纳

Answer 4

选A。

B 氯化铝溶液，加热会水解，最终会生成三氧化二铝和氯化氢气体。

C 4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4

D NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

Answer 5