Question

A是什么，化学式？

Answer 1

A是锌粉，化学式：Zn
分析：过量锌粉跟硝酸银、硝酸亚铁溶液反应，生成Ag、Fe，所以固体甲含有：Ag、Fe、Zn(因为过量)；溶液乙是硝酸锌。然后固体甲跟过量硫酸亚铁溶液反应，除去过量的锌粉，固体丙含有：Ag、Fe；溶液丁是：硫酸锌、硫酸亚铁(因为过量)；最后，固体丙的铁粉跟适量稀硫酸反应，生成硫酸亚铁溶液，过滤，得到银，然后蒸发硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁晶体。

Answer 2

A是Zn，因为如果A是Fe的话，固体甲含有的成分应该是Fe、Ag，然后再向其中加入FeSO4溶液就没有任何意义了，而如果A是Zn的话，则固体甲中含有的成分应为Zn、Fe、Ag，此时再向其中加入过量的FeSO4溶液，是为了将固体中的Zn除尽。

Answer 3

　　解：A是锌，化学式Zn

追问

可以是 K,Ca,Na,My.....
总之比锌活泼的金属可以吗？

追答

　　注意：题目要求实念过程中未引入其它的金属元素，故其它金属不可以。

Answer 4

这样来看，溶液中的Ag是2+的属于氧化态，要想回收游离态的银，就必须将其还原为Ag金属单质。在1,2，3步骤中FeSO4和H2SO4都不可能将Ag单质置换出来，而题里又说没有引入其他金属单质，那么就可以推断A为还原性比Ag强的多的Fe，那么A就是铁粉。2步中加入，FeSO4这步是不是必要我也看不出来，第3步加入稀硫酸的道理很简单，就是将剩余的铁粉全部变为FeSO4。
还有对于Zn这个说法，我要辩驳下，要是加入过量的FeSO4是为了除去Zn，这是得不偿失的，因为这必然在FeSO4中引入ZnSOO4的，这个跟实验的目的是冲突的。

Answer 5

A 是 锌
固体甲中有 锌、铁、银
固体丙中有铁、银