分析化学计算题，求大佬解答，要计算步骤

用氧化还原法测定钡的含量，是将Ba离子用过量KIO沉淀为Ba(I0)2然后把得到的Ba(IQ)2溶解加入过量的KI(IO-+5I+6H"=3I2+3H20),生成的I2,... 用氧化还原法测定钡的含量，是将Ba离子用过量KIO沉淀为Ba(I0)2然后把得到的Ba(IQ)2溶解加入过量的KI(IO-+5I+6H"=3I2+3H20),生成的I2,用NaS2O3溶液滴定。现有含钡样品0. 2567g,用此法处理后消耗0. 1056 mol/L的Na2SO3标准溶液8.56m1,计算该样品中钡的含量。(MBa,=137. 33g/mol) 展开

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#热议# 不吃早饭真的会得胆结石吗？

百度网友0b47256
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解答此题，采用倒推法。
①已知硫代硫酸钠的量，就可以计算得出参与反应的碘单质含量
2NaS2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
有反应方程式可看出2mol硫代硫酸钠和1mol的碘单质反应，n（NaS2O3）=0.1056*8.56/1000=0.9039*10^-3mol，
则n（I2）=n（NaS2O3）/2=0.4520*10^-3 mol
②由生成的碘单质推算碘酸根的含量。
由反应方程式可看出1molIO3-与5mol I-生成3mol I2，其中碘单质含量由①可知，因此
n（IO3-）=n（I2）/3=0.1507*10^-3 mol
③由碘酸钡化学式可以看出，包含2mol IO3-和1mol Ba2+，因此
n（Ba2+）=n（IO3-）/2=0.0754*10^-3 mol，乘以钡的相对原子质量，得出
m（Ba）=n（Ba）*M（Ba）=0.0104 g

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