Question

有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CaCO3、NaCl网上都是题目有硫酸的 我这不一样 不要复制！

有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CaCO3、NaCl中一种或几种，取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。
样品中一定有什么 老师说是NaCl 我就不懂了 求大神指教

Answer 1

先写出离子方程式
CO3 2- + 2H+ ==== CO2+ H2O
4.4gCO2是0.1mol，那么对应CO3 2-是0.1mol，H+需要0.2mol，那么盐酸只需7.3g，可知盐酸过量。如果假设纯的K2CO3固体，那么刚好需要13.8gK2CO3固体。
所以可以推断出必含一种0.1mol与盐酸反应产生多于4.4gCO2气体和一种0.1mol与盐酸反应产生少于4.4gCO2的碳酸盐，又因为Na2CO3、MgCO3、CaCO3这些盐0.1mol反应都生成多于4.4gCO2气体，所以肯定含有一种不与盐酸反应的盐就只能是NaCl了。

希望你能看懂，我在做任务，谢谢~

Answer 2

样品中一定含有 NaCl
产生气体 4.4g ,需纯碳酸钾 13.8g,纯碳酸钠 10.6g，纯碳酸镁 8.4g，氯化钠不反应。不纯的 K2CO3 固体，所以样品中一定含有 NaCl

追问

可样品也只有13.8克 就算没杂质也只能生成4.4克CO2气体 何况还有杂质 那不是气体不够4.4克了么？？

追答

因为 设样品只有K2CO3，滴加稀盐酸就能生成4.4g的CO2，因为还含有杂质，所以一定还有含碳酸根的物质存在，所以Na2CO3有。

然而，Na2CO3已经证明有，如果也有BaCl2的话，他们溶于水就会生成BaCO3的白色沉淀，因为得到的是无色溶液，所以BaCl2一定没有。

因为 Na2Co3 的相对原子质量为106，而 K2CO3 的相对原子质量为138，所以 Na2CO3 的相对原子质量小于 K2CO3 的相对原子质量，也就是说，碳酸根离子 在两种物质中的质量分数不同。
所以，等质量的Na2CO3 和 K2CO3 与足量稀盐酸反应，Na2CO3 生成的 CO2 比 K2CO3 多，所以 Na2CO3 的质量小于杂质的质量
（因为如果Na2CO3质量和杂质质量相等的话，依照化学方程式去算，生成的CO2和 原来K2CO3和稀盐酸反应的生成的CO2加起来就大于4.4g了），
所以杂质里面就有KCl了