Question

高中化学，因氧化还原反应反应不能共存的离子，下面是我的归纳，对么

NO3-
(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－
MnO4-
(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－
必须要说出理由

我重新整理了一下，请老师检查

Fe3+和I-、S2-、HS-

NO3-
(H+)：Fe2+、Br-、I-、S2-、HS-

MnO4-
(H+)：Fe2+、Cl-、Br-、I-、S2-、HS-

Answer 1

我觉得有一点不是很正确。。不同意见可以讨论一下。。

HNO3一般情况下，无法将Cl-氧化。。。
尤其是在中学阶段，一般不认为HNO3可以氧化Cl-

实际上哦，浓度比较高的硝酸，还是可以氧化氯离子的。
一般来说，是将65%以上的浓HNO3加入可溶性氯化物（盐）中，比如浓硝酸加入氯化钠固体等等。
反应生成物也相对复杂。。。

但是如果仅仅是中学阶段的化学，如果题中有硝酸根和氯离子（酸性情况下），那么是可以共存的。

回答满意请采纳~

追问

我重新整理了一下，请老师检查

Fe3+和I-、S2-、HS-

NO3-
(H+)：Fe2+、Br-、I-、S2-、HS-

MnO4-
(H+)：Fe2+、Cl-、Br-、I-、S2-、HS-

追答

这个基本没问题了。
离子向基本上常见的都在上面了。

其实说白了就是具备氧化性的离子无法和具备还原性的离子共存。。。
不过中学阶段，HS-和S2-在氧化还原反应中，性质基本相同，不需要特别列出来>.<当然列出来肯定没错。

另外，常出现、且会参加氧化还原反应的，你还漏掉了SO32-，一般它体现还原性。
此外、诸如H2O2、ClO3-（等含氧高价卤族元素酸）具有强氧化性

Answer 2

你归纳的非常好哦。
NO3-遇到H+就相当于溶液中存在硝酸，可以把Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－氧化。
高锰酸钾的酸性溶液即：MnO4-(H+)有强氧化性，可以氧化Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－。

希望对你有帮助。

追问

我重新整理了一下，请老师检查

Fe3+和I-、S2-、HS-

NO3-
(H+)：Fe2+、Br-、I-、S2-、HS-

MnO4-
(H+)：Fe2+、Cl-、Br-、I-、S2-、HS-

Answer 3

是正确的，但是第一条如果溶液中不存在Fe2+、S2-等强还原性离子而只存在Cl-、Br-、I－的话是可以共存的。第二条由于高锰酸钾的氧化性受H+浓度影响，当HCI、HBr、HI浓度过低时是不反应的，还有如果在碱性条件下好像上述所列也不一定成立。另外在给你一种可能，考试经常会考到，在酸性条件下，硫代硫酸根S2O32-与S2-是不能共存的，但在碱性条件下可以，还有Fe3+与I-和S2-都不能共存。

Answer 4

不对，
离子的共存是稀溶液 NO3-能与Cl-、Br-、I－共存，
但酸性条件下MnO4-不能与Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－共存。

Answer 5

这其实就是硝酸根离子和高锰酸根离子在酸性条件下有强氧化性，而+2价铁离子、-2价硫离子以及氯溴碘离子有一定还原性，所以他们不能共存，否则会发生氧化还原反应