Question

在某温度下，Ca（oH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为多少

Answer 1

设Ca（oH）2饱和溶液的质量为100g，则其饱和溶液的体积为100mL=0.1L，其中Ca（oH）2的质量为0.74g，物质的量为0.01mol，所以n(Ca2+)=0.01mol，n(OH-)=0.02mol，得到c(Ca2+)=0.1mol/L，c(OH-)=0.2mol，离子积为c(Ca2+)*c(OH-)^2=4*10^-3。

Answer 2

加入含有100gCa（oH）2溶液那么它的体积是100ml=0.1L 而由于溶解度是0.74g那么也就是含有Ca（oH）2的物质的量是：0.0074mol加入完全电离的话，各离子的浓度：[Ca2+]=0.0074/0.1L=0.074mol/L [OH-]=0.0148mol/0.1L=0.148mol/L那样的话离子积是：[Ca2+]*[OH-]=0.010952