Question

化学元素守恒

求详细解题过程

Answer 1

1、(1)1.2g 0.4g
4.4g*12/44*100%=1.2g
3.6g*2/18*100%=0.4g
(2)不含
1.2g+0.4g=1.6g,说明不含氧元素.
2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
根据上面的化学方程式可知：固体质量增加的部分为SO4^2-,根据原子守恒可得到如下关系式:
SO4^2- -------- H2SO4
96 98
(27.5g-8.3g) X
X=19.6g
3、解：设固体剩余物中含氧化钙的质量为X
3.6gCaCO3中含钙元素的质量=3.6g*40/100*100%=1.44g
则剩余物的质量=1.44g/57.6%=2.5g
生成二氧激并化碳的质量穗铅镇猜粗=3.6g-2.5g=1.1g
CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
56 44
X 1.1g
X=1.4g
希望我的回答能对你的学习有帮助!

Answer 2

1、①m(C)=4.4x12/44=1.2g. m(H)=3.6x2/18=0.4g.
②该侍答返物体的质量为1.6g 。m剩=1.6-1.2-0.4=0.所以不含氧元素。
2. 2Al→Al2(SO4)3. 设m(Al)=m1,m(Zn)=m2.m1=m2=8.3g.
Zn→ZnSO4.而m{Al2(SO4)3}+m(ZnSO4)=342/(2x27)m1+161/65m2=27.5g.
可以求出老饥m1.m2.再通过Zn和Al 的质量求出消耗的硫酸了。我就举棚不算了。
3.CaCO3===(高温)CaO+CO2(气体生成符号)
3.6g
其中Ca CO3中的Ca的质量是3.6x40/100=1.44g.固体剩余物中有CaCO3和CaO.
我有事等一下在回答。

Answer 3

答案与详解：
问题①：因为它与空气充分燃烧后，生成二氧化碳，水。所以碳元素，氢元素全部来自这种物质（空气中不含碳，氢元素），然后很简卜迟单，根据二绝吵氧化碳中碳原子和氧原子的相对原子质量比得出碳元素质量是1.2克，以此类推氢元素质量为0.4克。
问题②：从题一我们晓得，这物质含碳1.2克，含氢0.4克，物质质量是1.6克，你说会含氧吗？？？并弊侍
问题③：太简单了，根据质量守恒定理，27．5－8．3＝19．2克
问题④：CaCO3===(高温)CaO+CO2。其中Ca CO3中的Ca的质量是3.6x40/100=1.44g.固体剩余物中有CaCO3和CaO.（懒得打字）

Answer 4

1.（察帆和1）1.2 0.4（2）含 4.2
2.19.6 （27.5-8.3）÷96x98
3. 56% 3.6x0.4=1.44 1.44÷57.6%=2.5 设败盯氧化钙轿枣xmol碳酸钙ymol
56x+100y=2.5 x+y=0.036 x=0.025 y=0.011
( 56x0.025)÷2.5=56%