1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6KJ，写出该反应的热化学方程式
第二小题是若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式第一小题我会做就是第二小题不懂我们老师在黑板上写的第一条式子是H2O（g）=H2O...
第二小题是若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式第一小题我会做 就是第二小题不懂 我们老师在黑板上写的第一条式子是H2O（g）=H2O(l)反应热H=2.444KJ 我是这样觉得： 1g水蒸气的摩尔质量是1/18 那么这条式子应该是这样H2O（g）=H2O(l)反应热H=2.444*18KJ 因为我认为化学计量数同时换成一 那么反应热也应该乘以18 我困惑 希望高手吧这个困惑解开后帮我吧第二小题 仔细的演算给我 追分
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2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g);H=-483.6KJ/mol H2O(G)=H2O(l）；H=-2.444*18KJ/MOL
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-(1/2*483.6+2.444*18)KJ/MOL你们；老师写的有问题你想的是对的，既然这样写，表示化学计量数是一要乘以18，才能是后面的反应热。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-(1/2*483.6+2.444*18)KJ/MOL你们；老师写的有问题你想的是对的，既然这样写，表示化学计量数是一要乘以18，才能是后面的反应热。
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热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H1=-483.6KJ/mol书写热化学方程式时注意：计量系数改变时，△H也同等倍数的改变
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