Question

用惰性电极电解一定浓度的Na2SO3溶液,阳极的电极反应式是什么？（知道“经过足够时间，阳极是电解水”）

刚开始时的阳极反应方程式是什么呢？
亚硫酸根的放电能力是不是比氢氧根强呢？ 有的书上就是这么说的啊。

Answer 1

开始是亚硫酸根放电
(SO3)2- + 2OH- - 2e = (SO4)2- + H2O
电解总反应 Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + H2
随着电解进行逐渐变成硫酸钠溶液。当所有亚硫酸根都电解完了后，就成了电解水了。

ls的那位过于教条，而且给的放电次序是错的，卤素负离子是排在 S2- 后面的。

Answer 2

亚硫酸钠中存在的离子有OH-、SO32-、H+、Na+

根据阳极发生氧化反应，所以电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑
中学阶段不考虑亚硫酸根在氢氧根前面放电
阳极的放电顺序是
I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-

Answer 3

　　刚开始时也是电解水

追问

亚硫酸根的放电能力是不是比氢氧根强呢？ 有的书上就是这么说的啊。

追答

阴离子放电顺序：S2-＞卤元素的简单阴离子＞OH-＞含氧酸根离子。