Question

化1.设Na为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 A.1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应

Answer 1

选A。A项，此反应是可逆反应，不可能完全反应。
B项，镁离子水解，溶液中镁离子的数目小于2Na
C项，该反应需要的是浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度会逐渐下降，所以反应物不能反应完
D项，容易没有体积，不能算出离子的数目！
不懂再追问，懂了就采纳吧！

Answer 2

A;
A:N2+3H2=2NH3;
即使氢气,N2全部转化，也有2mol气体，由于反应是可逆的，所以最终气体大于2mol;
B：Mg2+会水解，使得溶液Mg2+数减小；
C:由于一旦HCl变稀，就不能反应，所以最后制备的Cl2不足0.1mol;
D：由于没有告诉体积，只有浓度，无法计算物质的量；
有问题请追问！

追问

A、C还是不太懂。。。

追答

A:
N2+3H2=2NH3;
起始 1 3 0
转化 x 3x 2x
最终 1-x 3-3x 2x;
最后总的物质的量=1-x+3-3x+2x=4-2x;
由于该反应可逆，不能完全把反应物转化，所以x2;
所以A对；
对于：
4HCl（浓）+MnO2=(加热)MnCl2+Cl2↑+H2O
假设这里需要的最低的盐酸浓度是xmol/L,（实际大概是6可能，不是很记得，所以这里可能就根本不会反应）；
那么盐酸的浓度从;4减小到x;
反应的HCl的物质的量=（4-x）×0.1；
由于x>0;
所以反应的HCl的物质的量<0.4;
根据计量关系，Cl2的物质的量是反应的HCl的1/4,所以最后产生的量也是<0.1mol