Question

22题怎么做啊？咯人快是了来咯

Answer 1

1. 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O  ；所以溶质为Fe（NO3）2

           0.08          0.03            搜告    0.02             ；mol

   c=n/v=0.8mol/L

2. 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O   ；稀硫酸提供了H+

       3       1

   根据1.式的nFe3+＜nNO3-   ；NO3-剩余0.05mol

                    0.03      0.06  亮雀  ；mol

3. 2Fe3++Fe=3Fe2+    ；剩余的NO3-继续和Fe2+反应，直到全部变为NO

4. 所以最后溶质为Fe（NO3）3
   

5.   0            +3            ；电子守恒

    Fe  →  Fe3+

   +5           +2

6. NO3- → NO    转移电子e-数为0.05乘3=0.15

7. 所以敬漏早m-n=0.05乘56=2.8g
   

Answer 2

万能的百度啊，你害人不浅啊！