Question

检验氢氧化钠是否变质的方法

Answer 1

氢氧化钠溶液变质一般是吸收了空气中的二氧化碳，部分生成碳酸钠，使得原来的氢氧化钠溶液变成碳酸钠+氢氧化钠的混合溶液。所以，检验是否变质，就是检验碱溶液中是否含碳酸钠，或含碳酸根。
方法一：取适量碱液于试管中，上面放一支悬垂的有胶塞的滴管，管子中吸有少量氢氧化钡。往试管中加入过量稀硫酸，立即塞紧塞子，有气泡逸出，可能有碳酸根，上面的管子口会有白色混浊，示有碳酸根，变质了。反之则没有变质
（亚硫酸钠也有类似现象，当然它也是使氢氧化钠变质的物质之一，要区别它，可在滴管外部套一小片浸过碘淀粉溶液的蓝色滤纸，气体使蓝色褪去，表明是亚硫酸钠，反之则无）
方法二：准确量取20ml的碱溶液，浓度在0.1-0.5mol/L左右，用浓度与之相当的盐酸溶液来滴定，加酚酞作指示剂1-2滴，滴定到酚酞褪色，记下体积V1，然后，再加甲基橙指示剂1-2滴，继续滴定，如果滴入1滴盐酸标准溶液就已经变红或变橙色，表明，这个氢氧化钠溶液没有变质，如果需要滴定一定体积V2的盐酸才能使溶液变红或变橙，表明这个原溶液中含碳酸钠，已经变质。
方法一是定性分析化学的知识，方法二是定量分析化学的知识（属于双指示剂法，至于第二法原理等你到大学里学完分析化学就清楚了）

Answer 2

NaOH放置在空气中会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，这道题实际上是检验Na2CO3的存在。
1.滴加稀盐酸，有气泡生成即已经部分变质
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2(向上箭头）
2.滴加Ca（OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，若生成白色沉淀则已经部分变质
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH+CaCO3(向下箭头）
Ba(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH+BaCO3(向下箭头）
3.滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，若生成白色沉淀则已经部分变质
CaCl2+Na2CO3 == 2NaCl+CaCO3(向下箭头）
BaCl2+Na2CO3 == 2NaCl+BaCO3(向下箭头）

Answer 3

先加入氯化钙溶液，若有白色沉淀生成（碳酸钙），就是变质了，氢氧化钠变质也就是和二氧化碳反应生成碳酸钠

Answer 4

氢氧化钠溶液中加入氯化钙，然后看是否生成白色沉淀。生成沉淀说明变质。

追问

3种猜想，部分变质完全变质还有未变质

追答

氢氧化钠溶液中加入足量氯化钙，然后看是否生成白色沉淀。生成沉淀说明变质。

氢氧化钠溶液中加入氯化钙，然后看是否生成白色沉淀。不生成沉淀说明没变质。生成沉淀说明变质。然后用PH试纸测溶液的酸碱性，碱性说明部分变质。中性说明全变质。

求评价

追问

不完全

Answer 5

如果变质，即余空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠， 利用氯化ca检验 ，若出现白色沉淀 ，即有碳酸钠生成 ，故变质。