Question

高二化学求解

1 取5ml 0.002mol/L的BaCl2与等体积的0.02mol/L的Na2SO4混合，计算Ba离子是否沉淀完全 (BaSO4的ksp=1.1*10-10 2 在1mol/L的CuSO4溶液中含有少量Fe3+杂质，PH值控制在什么范围才能除去Fe3+？ （ Fe(OH)2的ksp=4* 10-39 Cu(OH)2的ksp=5.6*10-20</SPAN></SPAN>

Answer 1

混合后n(Ba)=0.002*5/10=0.001mol/L;n(SO4)=0.02*5/10=0.01mol/L；Ba + SO4 = BaSO4（沉） 0.001 0.01 0.00 0 0.009 0.001 剩下的Ba=ksp/0.009=1.2*10^-8<10^5所以完全沉淀。2、ksp（Cu）/10^-5=5.6*10^-15开平方等于7.5*10^-8取负对数7.126（碱）14-7.126=6.874（酸） 同样的方法算出Fe的碱度，再求出所需的PH然后就可以确定PH的范围。跟你说一下我觉的应该用三价铁离子的ksp数据吧，因为我们要除去的是三价铁离子。谢谢！希望有用。

Answer 2

Qc=C(Ba2+)c(SO4 2-)=0.002/2*0.002/2=1*10^-5>Ksp所以有沉淀产生因为SO4 2-过量0.009mol/LKsp=0.009*c(Ba2+)=1.1*10^-10c(Ba2+)=1.2*10^-8<10^-5所以Ba2+已经沉淀完全 Fe(OH)3的ksp=4* 10^-39 要是Fe3+完全沉淀而Cu2+无影响，那么Ksp=(Fe3+)*(OH-)^3=4.0*10^-39所以c(OH-)=1.5*10^-11所以此时pH=3.2Cu2+开始沉淀时的pHc(OH-)^2=Ksp/c(Cu2+)=7.4*10^-10此时pH=5.4所以综上应该在3.2~5.4之间控制

Answer 3

1、解：等体积混合后：c（Ba2+）=0.001mol/L，c（SO42-）=0.01mol/L，由：
Ba2+ + SO42- = BaSO4
0.001 0.01
0.001 0.001
所以还剩余0.009mol的SO42-，由Ksp=[Ba2+]*[SO42-]
可得：[Ba2+]=(1.1*10^-10)/0.009=1.22*10^-8＜10^-5，
所以Ba2+已经沉淀完全了。

Answer 4

1.Q=(0.002/2)*(0.0022/2)>KθSP=1.08X10(-10),有沉淀.