Question

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是 ______，E的原子结构示意图______

（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式_______、_______
（3）BD2的结构式为_______，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为_________
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式_________
（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________

Answer 1

A H
B C
C N
D O
E Na
1.B在周期表中位于 第四主族，第二周期。E的原子结构为 +11 ）2）8）1
2.NH4NO3 NH4NO2
3.CO2 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2↑

4. NH3+(H+)=(NH4)+
5 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-92KJ/mol

Answer 2

1. 第二周期，ⅣA族         （E是钠，原子结构示意图你会吧）

2. NH4HCO3   NH4CO3

3. (就是CO2的结构式)      2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

4. NH3+H(带一个正电的离子)===NH4(带一个正电荷)

5. 3H2(g)+N2(g)===2NH3(g)   ▷H=  - 23kj/mol