某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取
了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．请计算：（1）固体样品中氧化铁的质量是克．要原创讲解...
了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．请计算：（1）固体样品中氧化铁的质量是 克．要原创讲解
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3CO+ Fe2O3＝高温 ＝2Fe + 3CO2 从图二中发现，固体质量减少了13.6克－11.2克＝2.4克
从方程式看到，固体原来是氧化铁，后来变成了铁，所以固体的质量的减少就 是氧化铁中氧元素的质量，所以氧化铁中氧元素质量为2.4克，
氧化铁中氧元素质量分数为16*3/160=30%
所以2.4克氧元素相当于氧化铁质量为2.4克30%=8克
亲，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的"好评"，此问题有疑问，请追问，有其他题目请另外发问，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢！
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氧化铁中氧元素质量分数为16*3/160=30%
所以2.4克氧元素相当于氧化铁质量为2.4克30%=8克
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