Question

化学计算题，要有详细过程哦 谢谢各位啦

Answer 1

第一问
m=35+40*5+60-286.2=8.8g
第二问
n（CO2）=8.8/44=0.2mol，那么反应产生NaCl为0.4mol即23.4g
第三问
从表中可以看出，每次加酸，逸出2.2g气体，也就是说，每次产生0.05mol的CO2，那么每次加入HCl的物质的量为2*0.05=0.1mol，5次一共加了0.5mol，而CO2一共是0.2mol，所以HCl是过量的，所以剩余固体不是Na2CO3，从溶解度的角度考虑，剩余固体不是Na2CO3，也不是NaCl，而是泥沙。
CO2有0.2mol，那么Na2CO3也是0.2mol，m（Na2CO3）=106*0.2=21.2g，m（NaCl）=35-21.2-2.1=11.7g，n（NaCl）=11.7/58.5=0.2mol
n（Na）：n（Cl）=0.6：0.2=3：1
m（Na）：m(Cl)=69：35.5