Question

取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物,加入稀硫酸9.8克,恰好完全反应生成盐和水,原混

取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含9.8gH2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是？要求完整的解题过程，规范的解题模式

Answer 1

由：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O
CuO+H2SO4=CUSO4+H2O
可以看出
H2SO4-----H2O-----O
98 16
9.8g x
98/9.8g=16/x
x=1.6g
原混合物中氧元素的质量是 1.6g

追问

能不能讲一下为什么这么写吗

追答

由：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O
CuO+H2SO4=CUSO4+H2O
可以看出
H2SO4-----H2O-----O

追问

那氧化铜和氧化铁的氧元素为什么不算

追答

氧化铜和氧化铁的氧元素与硫酸反应，变成了生成的水中的氧元素了呀

追问

可是生成的Fe2(So4)3和cuso4里不也有氧元素吗，为什么一定要用硫酸算呢。真是不好意思，麻烦您耐心讲解一下，我不是很懂

追答

已知的是硫酸的质量呀
原子团没有被分开呀
高中学了离子反应就清楚了

Answer 2

由：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O

CuO+H2SO4=CUSO4+H2O
得:1molH2SO4消耗金属氧化物中的O原子均为1mol
根据提示硫酸为 9.8/98=0.1mol 得金属氧化物中氧原子为0.1mol
原混合元素中氧元素质量为 0.1*16＝1.6g。

追问

能不能讲一下为什么这么写