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谁有高中化学方程式大全(绝对全)883 KB 文库里的啊，这是我邮箱 55206914@qq.com

文库里格式是这样的 第一章 卤素 第一节 氯气 1、 2、 3、 4、 5、 6 、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 第二节 氯 化氢 14、 15、 16、（14、15结合） 17、 18、 19、 20、 第三节 氧化还原反应 21、 22

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Answer 1

一、无机化学反应式：
1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (现象：浮、球、游、叫、红)
2、4Na+O2=2Na2O (金属钠的保存)
3、2Na+O2Na2O2(淡黄色粉末状固体)
4、2K+2H2O=2KOH+H2↑
5、Na2O+ H2O=2NaOH
6、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (注意体积差、物质的量差的计算)
7、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8、NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+ H2O(离子方程式更重要OH- +HCO3- =CO32- +H2O)
9、2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑(不稳定性)
10、Na2CO3(饱和)+ H2O+ CO2=2NaHCO3↓(比较两种碳酸盐的溶解度大小)
11、2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
12、NaOH+CO2=NaHCO3
13、Cl2+H2O=HCl+HClO （新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）
14、2HClO2HCl+O2↑(次氯酸见光分解。强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：
15、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(离子方程式尤其重要，下同)
16、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(工业制取漂白粉)
17、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(氯气的制备、试管的洗涤)
18、2F2+2H2O=4HF+O2(与其他卤素比较、氟气与氧气的气体性比较)
19、2Mg+CO2C+2MgO(推断题的重要反应)
20、4Al+3O22Al2O3(铝的抗腐蚀性)
21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(一定量铝与酸、碱反应产生的氢气相同)
22、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(与23、24共同说明铝元素的两性)
23、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
24、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
25、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (焊钢轨、冶金属) (4Al+3MnO23Mn+2Al2O3)
26、Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+2(NH4)2SO4(离子方程式更加重要，27、28同)
27、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓ +NaCl ;
28、NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO3
29、3Fe+4H2O（g)Fe3O4(黑色晶体)+4H2
30、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
31、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(当心Fe(OH)2的制备条件)
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (铁三角的组成部分，推断题的重要反应)
33、2FeCl3+Fe=3FeCl2
34、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(Fe3+检验，络合物，不是沉淀)
35、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(制印刷电路板)
36、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(炼铁的原理)
37、CuO+CCu+CO↑
38、S+FeFeS(与氯的反应相比，说明了硫的氧化性弱)
39、2H2S+SO2=3S+2H2O
40、2SO2+O22SO3
41、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(常温下与铁、铝发生钝化，加热能发生同样的反应)
42、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O (证明生成气体的顺序和所用试剂)
43、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
44、SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(雕刻玻璃)
45、SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O(磨口玻璃试剂瓶、酸式滴定管不能盛放“碱性”溶液)
46、SiO2+2CSi+2CO↑
47、N2+O2 2NO (由条件说明氮气的稳定性。结合下面方程式，会解释雷雨肥田的成因)
48、2NO+O2=2NO2(NO必用排水法收集的原因)
49、3NO2+H2O=2HNO3+NO
50、4NO2+O2+2H2O=4HNO3(虽然合并的方程式 ，但尤为重要，51同)
51、4NO+3O2+2H2O=4HNO3
52、4NH3 +5O24NO+6H2O(工业生产硝酸的第一个反应)
53、NH3+HCl=NH4Cl(用浓盐酸检验氨气有白烟生成）：
54、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O(NH3的制备和NH4+的检验)
55、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
56、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(浓硝酸的保存)
57、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(不必加热，而浓硫酸要加热)
58、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (离子方程式更重要)
59、C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O(会检验产生的气体)
60、铜锌原电池：正极：2H++2e- =H2↑ 负极：Zn-2e- =Zn2+
61、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e- +2H2O=4OH- 负极：Fe-2e- =Fe2+
62、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- =Cu
　　　　　 总反应：CuCl2Cu+Cl2↑
63、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e- =Cu2+ 阴极：Cu2++2e- =Cu
64、电镀铜： 阳极：Cu-2e- =Cu2+ 阴极：Cu2++2e- =Cu
65、电解饱和食盐水：阳极：2Cl- +2e-=Cl2↑ 阴极：2H+ +2e- =H2↑
　　　　　　 总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑
66、2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
67、4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2(黄铁矿的燃烧，工业生产硫酸的第一个反应)
68、SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3 (氨水吸收少量SO2：)
69、C+H2O(g)CO+H2
70、FeCl3 +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(Fe(OH)3胶体的制取)

二、有机化学反应式：
1、CH4+Cl2 3CH3Cl+HCl(把盛氯气的试管倒扣在水中，光照，混合物的颜色变淡、液面上升、有油状物生成。CH3Cl比水轻，其他三种氯代物都比水重，且不溶于水)
2、CH4C+2H2 (工业生产炭黑作为重要的化工原料)
3、CH2 =CH2 + Br2CH2Br-CH2Br(检验时通常通入Br2的CCl4溶液)
　　　　　4、CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH
　　　　　5、
　　　　　　　 (所有合成的高分子化合物都是混合物)
　　　　　6、 (为得到平稳气流，通常用饱和食盐水代替水，)
　　　　　7、CH ≡ CH + Br2CHBr=CHBr
　　　　　　　CHBr = CHBr+ Br2CHBr2CHBr2
　　　　　8、
　　
9、
　　　　　
　　　　　10、
　　　　　　　 (用NaOH稀溶液洗涤，以除去其中的Br2)
　　　　12、
　　　　　　　(两种酸的混合顺序，生成物为无色油状液体，有苦杏仁味)
　　　　　13、
　　　　　　　 (也可继续加氢，但催化剂不同，一般不考虑)
　　　　　14、
　　　　　　　
15、
　　　　　　
　　　　　16、
　　　　　　　
17、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2↑
18、
　　(迅速升温，在140度时生成乙醚)
19、
　　　(并非所有的醇都能氧化成醛，要当心各种醇的氧化产物)
20、
　　
21、
　　(生成的苯酚为乳浊液，用分液漏斗分离)
22、
　　　 (必为浓溴水)
23、
　　
24、
　　
25、CH3CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4(注意银氨溶液的配制)
26、Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2↓
　　　　　27、2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑ +H2O
　　　　　28、
(酯化反应的方程式一定用可逆号；二元酸与二元醇能生成聚酯、环酯，羟基酸也能生成聚酯和环酯)
　　　　　29、CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH +CH3CH2OH (碱催化不可逆)
　　　　　30、 (高级脂肪酸的水解非常重要)
三、以下是根据基本反应类型迁移的化学方程式：（没时间可不记）

1、

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4、

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10 、

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14、

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16、

Answer 2

我已经给你发过去了 记得采纳 刘斌