Question

现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0ml稀硫酸

分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录下表：
加硫酸的序号 加入硫酸的体积/ml 剩余固体的质量/g
1 20.0 7.20
2 20.0 4.40
3 20.0 2.00
4 20.0 2.00
试计算所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度为 mol/L

Answer 1

发生
Fe+H2SO4=FeSO4 + H2
Cu与稀硫酸不反应，
从步骤1到步骤2我们得出， 则消耗硫酸为 当加入到40ml时固体质量减少（7.2-4.4）＝ 2.8g，设硫酸物质的量浓度为x mol/L 消耗硫酸为 20*0.001 L 则物质量为0.02x mol
Fe + H2SO4=FeSO4 + H2
1 1
2.8/56 0.02x
得x＝ 0.05/0.02＝2.5 mol/L

Answer 2