关于电解池的反应原理
铅蓄电池充电时，阳极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O＝PbO2＋硫酸根离子＋4H+，这个反应到底是怎么写出来的啊，铅离子失去两个电子，变成了零价的铅，而生成物中怎...
铅蓄电池充电时，阳极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O＝PbO2＋硫酸根离子＋4H+，这个反应到底是怎么写出来的啊，铅离子失去两个电子，变成了零价的铅，而生成物中怎么会出现氧化铅？而且反应物中的水又是怎么来的？
我的意思是为什么反应物中要加上水呢？ 展开
我的意思是为什么反应物中要加上水呢？ 展开
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这个你要结合充，放电和化学总反应式来看：
负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4
放电过程 负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
充电过程 阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-
总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
铅离子失去两个电子的部分得到的是PbO2，得到电子的部分是Pb,两者在不同的电极上，有单质铅和氧化铅不奇怪。
反应物中的水是放电过程产生的，充放电是两个相反的过程，水是永远不会用光的，更何况硫酸溶液中一定有水。
负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4
放电过程 负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
充电过程 阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-
总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
铅离子失去两个电子的部分得到的是PbO2，得到电子的部分是Pb,两者在不同的电极上，有单质铅和氧化铅不奇怪。
反应物中的水是放电过程产生的，充放电是两个相反的过程，水是永远不会用光的，更何况硫酸溶液中一定有水。
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赫普菲乐
2024-07-18 广告
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